题目内容
11．下列关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）
| A． | 铜片是该装置的负极 | |
| B． | 负极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | 该装置能将电能转化为化学能 | |
| D． | 装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌 |
分析 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线向正极，由此分析．
解答 解：A．活泼金属锌作负极，铜作正极，故A错误；
B．锌作负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故B正确；
C．该装置能将化学能转化为电能，故C错误；
D．装置中电子由负极锌片流出，通过导线流向正极铜，产生电流，电流计指针发生偏转，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，明确工作原理是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．
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2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2═HSO3- | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO2-+H2O | |
| D． | 往AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
19．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、K+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ag+、NO3-、Cl- | ||
| C． | H+、Ba2+、NO3-、Cl- | D． | Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
6．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | NaOH |
16．利用如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  可制取氨气 | |
| B． |  可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 | |
| C． |  可制取乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． |  可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
3．化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定 | |
| B． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料 | |
| C． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 | |
| D． | 煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里 | |
| B． | 在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2═2SO3（g），达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70% | |
| C． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显 | |
| D． | 某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体（不考虑温度变化），则此时产生H2的化学反应速率加快 |
的单体为
，反应类型为加成聚合反应．