12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | 碳酸、苯酚、乙酸 | B． | 乙酸、碳酸、苯酚 | C． | 碳酸、苯酚、乙酸 | D． | 苯酚、碳酸、乙酸 |
11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究
（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯 | i．C中气体颜色变浅 ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
a．无水 CuSO4 b．硅胶 c．碱石灰
（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：
①NH3的电子式是
．②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
10．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH4 | C． | CH3COOCH2CH3 | D． | C2H5OH |
+NaOH→
+
．
8．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制CuOH2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制CuOH2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
7．
如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）| A． | CO2（NaOH溶液）/无色喷泉 | B． | NH3（H2O含石蕊）/红色喷泉 | ||
| C． | H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 | D． | HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 |
6．
二氯化二硫（S2Cl2）是基本有机化工的直接原料，实验室可采用干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
（1）实验室采用如图装置制备S2Cl2：
有关物质的部分性质如表：
已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①图中B的作用是导气和冷凝；
②装置C与D之间应增加干燥装置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化学方程式表示）
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、温度过高会使硫气化（填写两点）
④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有SCl2、S，为提高S2Cl2的纯度，操作时除了应控制好温度，还应注意使氧气流速平缓．
（2）工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气，粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序不影响）（只填化学式）
②上述操作中操作i为溶解，操作vi为过滤；
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：称取样品溶解，加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤．将沉淀洗涤干燥后称量．
二氯化二硫（S2Cl2）是基本有机化工的直接原料，实验室可采用干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．（1）实验室采用如图装置制备S2Cl2：
有关物质的部分性质如表：
| 物质 | S | SCl2 | S2Cl2 |
| 熔点/℃ | 112.8 | -78 | -77 |
| 沸点/℃ | 444.6 | 59.6 | 137 |
①图中B的作用是导气和冷凝；
②装置C与D之间应增加干燥装置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化学方程式表示）
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、温度过高会使硫气化（填写两点）
④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有SCl2、S，为提高S2Cl2的纯度，操作时除了应控制好温度，还应注意使氧气流速平缓．
（2）工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气，粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序不影响）（只填化学式）
②上述操作中操作i为溶解，操作vi为过滤；
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：称取样品溶解，加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤．将沉淀洗涤干燥后称量．
5．
研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
0 157270 157278 157284 157288 157294 157296 157300 157306 157308 157314 157320 157324 157326 157330 157336 157338 157344 157348 157350 157354 157356 157360 157362 157364 157365 157366 157368 157369 157370 157372 157374 157378 157380 157384 157386 157390 157396 157398 157404 157408 157410 157414 157420 157426 157428 157434 157438 157440 157446 157450 157456 157464 203614
研究CO、CO2的应用具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．