下列物质能与金属钠作用放出气体的是( )A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3D．C2H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（　　）

A．

C₂H₄

B．

CH₄

C．

CH₃COOCH₂CH₃

D．

C₂H₅OH

分析能够与钠反应生成氢气，常见的物质有羧酸、醇、酚、水，据此解答．

解答解：A．乙烯不能与钠发生化学反应，故A错误；
B．甲烷不能与钠发生化学反应，故B错误；
C．CH₃COOCH₂CH₃不能与钠发生化学反应，故C错误；
D．C₂H₅OH含有羟基，能与钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，注意加强相关知识分类归纳和积累．

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6．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO₂$\stackrel{一定条件}{→}$C（金刚石）+C（石墨）+Na₂CO₃（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是（　　）

	A．	新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
	B．	反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
	C．	在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠
	D．	反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

1．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（　　）

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应除生成水外，还会发生Ba²⁺，SO₄^2-的反应，该反应也会有热效应．
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol^-1 B．-43.5kJ•mol^-1 C．+43.5kJ•mol^-1 D．+67.7kJ•mol^-1．

研究CO、CO₂的应用具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数K_I＞K_II
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变 b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH） d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH₃OCH₃产率增加；压强增加使CO和H₂浓度增加，反应速率增大．

15．工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是提供氧化剂O₂，将CaSO₃氧化为CaSO₄；
得到的固体产物A是CaSO₄（写化学式）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为NH₄HCO₃+NH₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH₄HCO₃分解．
（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）滤液B中除H⁺、OH^-、K⁺、SO₄^2-外，还含有的离子有NH₄⁺、Cl^-．

2．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO），实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能Ea=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是（　　）

19．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol•L^-1KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线
	B．	在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）═0.05 mol•L^-1
	C．	在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）