8．下列说法正确的是( )A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率.因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D．是否有丁——青夏教育精英家教网——

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
	B．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
	C．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
	D．	是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl ⑤FeCl₃．

只有①②③

只有①③④

6．碘具有多种放射性同位素．131 53I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗．下列有关131 53I叙述正确的是（　　）

	A．	碘元素的相对原子质量为131
	B．	131 53I是一种新发现的碘的核素
	C．	131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
	D．	131 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

（1）如图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对．
（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形；与NO₂⁺等电子体的分子N₂O、CO₂，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；O₂²⁺与N₂是等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

4．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）

	A．	a为正极
	B．	若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
	C．	左池电极反应式为C₆H₆O+11H₂O-28e^-═6CO₂↑+28H⁺
	D．	左池消耗的苯酚与右池消耗的NO₃^-的物质的量之比为28：5

如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为Zn，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；正极材料为Cu，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂．

1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
HgB；FeC； NaA．
A、电解法 B、热分解法 C、热还原法（以CO、C、H₂或活泼金属作还原剂）

20．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

C₂H₆

19．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₃		B．	CH₃CH₃
	C．	CH₃C H₂CH₂ CH₂CH₃		D．	CH₃C H₂CH₂CH₃

0 157253 157261 157267 157271 157277 157279 157283 157289 157291 157297 157303 157307 157309 157313 157319 157321 157327 157331 157333 157337 157339 157343 157345 157347 157348 157349 157351 157352 157353 157355 157357 157361 157363 157367 157369 157373 157379 157381 157387 157391 157393 157397 157403 157409 157411 157417 157421 157423 157429 157433 157439 157447 203614