题目内容

20．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．NH3B．C2H6C．甲烷D．乙烯

分析 分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．

解答 解：A．NH3为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；
B．C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，所有的原子不可能同一平面上，故B不符合；
C．甲烷为正四面体，所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；
D．乙烯为平面结构，所有的原子都在同一平面上，故D符合；
故选D．

点评 本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．

练习册系列答案
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10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
11．关于下列一组图示的说法中正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
B．图②可以制取金属锰
C．图③形成原电池
D．图④制取乙酸乙酯
8．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现
15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
T
A．Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

（1）如图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对．
（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形；与NO2+等电子体的分子N2O、CO2，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
（4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．
12．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）
A．乙烯B．乙醛（CH3CHO）C．甲醇D．三氯甲烷
9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
A．苯是无色无味，密度比水大的液体
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
10．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
A．CH2═CHCH3B．C3H6C．D．CH2═CH3CH

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