Question

4．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

• A． CO₂  H₂O
• B． NH₃  BCl₃
• C． P₄  CH₄
• D． CS₂  BF₃

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，反之由极性键构成的结构对称的分子为非极性分子，据此判断．

解答 解：A．二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重为合，属于非极性分子，H₂O为V形分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；
B．NH₃为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BCl₃分子，为正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；
C．P₄为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于由非极性键构成的非标极性分子，CH₄为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不选；
D．二硫化碳结构为S=C=S，结构对称，正负电荷的中心重为合，属于极性键构成的非极性分子，BF₃分子，为正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于极性键构成的非极性分子，故D选．
故选D．

点评 本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．