13．在2L密闭容器中进行如下反应:N2+3H2$? {催化剂}^{高温高压}$2NH3.5min内氨的物质的量增加了0.1mol.则反应速率为( )A．v(NH3)=0.02mol•-1——青夏教育精英家教网——

13．在2L密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

	A．	v（NH₃）=0.02mol•（L•min）^-1		B．	v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1
	C．	v（N₂）=0.01mol•（L•min）^-1		D．	v（H₂）=0.03mol•（L•min）^-1

12．根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（　　）

N₂

11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

10．图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③

9．当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜）

8．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）

1，2-二溴丙烷

7．分子式为C₇H₅O₂Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有（　　）

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠
（1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O₂的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
（4）D中新增加的主要离子为CO₃^2-．
（5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO₂晶体．
溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO₂具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO₂具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO₂具有氧化性．

5．下列关于

的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子都在同一平面上
	B．	最多有5个碳原子在同一直线上
	C．	有7个碳原子可能在同一直线上
	D．	最多只能有9个碳原子在同一平面上

4．0.15mol烃A，在完全燃烧后生成CO₂ 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH₂加成，则A的结构式可能是（　　）

CH₂═CH-CH₂-CH₃

0 157177 157185 157191 157195 157201 157203 157207 157213 157215 157221 157227 157231 157233 157237 157243 157245 157251 157255 157257 157261 157263 157267 157269 157271 157272 157273 157275 157276 157277 157279 157281 157285 157287 157291 157293 157297 157303 157305 157311 157315 157317 157321 157327 157333 157335 157341 157345 157347 157353 157357 157363 157371 203614