中国历史悠久.很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是( )A．闻名世界的中国陶瓷.酿酒.造纸技术都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一.配方为“一硫二硝三木炭 .其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料通常包括铁.铬.锰以及它们的合金.是应用非常广泛的金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

分析 A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
B．根据黑火药的成分分析；
C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金；

解答解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
B．黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照1：2：3的物质的量比混合在一起，故B错误；
C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，属于金属材料，故D正确；
故选B．

点评本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

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1．（1）键线式

表示的分子式C₆H₁₄；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为C（CH₃）₃CH₂CH₃；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）

中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）某苯的同系物的分子式为C₁₁H₁₆，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“-CH₃”、两个“-CH₂-”、一个“-CH-”，它的可能结构式有4种．

2．分子式为C₄H₁₀O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（　　）种．

19．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
完成下列填空：

CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

（1）过程Ⅰ除去的离子是SO₄^2-．
（2）检测Fe³⁺是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe³⁺已除尽，反之没除尽．
（3）过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，请运用表中数据解释原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2-沉淀更完．
（4）除去Mg²⁺的离子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
（5）检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂（OH）₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba²⁺沉淀完全，则说明Mg²⁺和Ca²⁺也沉淀完全．
第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

（6）过程Ⅳ除去的离子是NH₄⁺、I^-．
（7）过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释H⁺在阴极上得电子变成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-电离平衡向右移动，OH^-在阴极区浓度增大，Na⁺向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

6．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠
（1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O₂的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
（4）D中新增加的主要离子为CO₃^2-．
（5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO₂晶体．
溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO₂具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO₂具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO₂具有氧化性．

16．某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）

C₄₁H₈₀

C₃₈H₈₀

C₃₉H₈₀

C₄₀H₈₀

3．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图1所示：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．

	A．	可以用铝热反应制得单质镁
	B．	从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
	C．	水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
	D．	铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

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