Question

10．图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③

Answer 1

分析 ①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生的是化学腐蚀，
②铁做负极，锡做正极，电解质溶液为硫酸，则负极铁发生氧化反应，正极发生还原反应，
③锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，铁做正极被保护，
④铁做负极被腐蚀，铜做正极，
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答 解：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe²⁺，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铁做正极被保护，
④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe²⁺，铜做正极；
①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．