A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：
17．
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 该电池中镁为负极，发生还原反应 | |
| B． | 该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl- | |
| C． | 电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱 | |
| D． | 电池工作时，OH-向正极移动 |
图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据下图回答问题．
．反应①的反应类型是水解反应（取代反应）．
、
、
．
或CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 钠块在乙醇的液面上游动 | B． | 钠块熔化成小球 | ||
| C． | 钠块沉在乙醇液面的下面 | D． | 钠块表面没有气体放出 |
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 原子半径：X＞Y＞Z | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
10．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 | 20 |
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
9．下列叙述正确的是（ ）
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
0 157133 157141 157147 157151 157157 157159 157163 157169 157171 157177 157183 157187 157189 157193 157199 157201 157207 157211 157213 157217 157219 157223 157225 157227 157228 157229 157231 157232 157233 157235 157237 157241 157243 157247 157249 157253 157259 157261 157267 157271 157273 157277 157283 157289 157291 157297 157301 157303 157309 157313 157319 157327 203614
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
| A． | （1）（2）（5）（6） | B． | （1）（4）（5） | C． | （2）（4）（6） | D． | 全部 |