题目内容
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A．过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，
B．铜与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸钠固体溶于水电离出碳酸根离子和钠离子，碳酸根离子的水解方程式需要分步书写，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等
练习册系列答案
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4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 铝箔 | D． | 磁性氧化铁 |
5．关于氧气（O2）和臭氧（O3）说法正确的是（ ）
| A． | 互为同素异形体 | |
| B． | 二者相互转化是物理变化 | |
| C． | 同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数 | |
| D． | 等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数 |
化学是一门以实验为基础的学科．
9．下列叙述正确的是（ ）
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
| A． | （1）（2）（5）（6） | B． | （1）（4）（5） | C． | （2）（4）（6） | D． | 全部 |
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
6．下列关于各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线 | |
| B． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线 | |
| C． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线 | |
| D． |  图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线 |
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O | B． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | ||
| C． | 氮气的电子式： | D． | 核内有8个中子的碳原子：86C |