Question

12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
• B． 原子半径：X＞Y＞Z
• C． 离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-
• D． 原子序数：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞X＞Z，故B错误；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F^-＞Na⁺，S^2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S^2-＞F^-＞Na⁺，故C错误；
D．X、Y、Z的原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．