8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
C．纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为c（Cl-）增加
7．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
C．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
D．该烃的一氯取代产物共有8种
6．下列物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤
5．有机高分子化合物G的合成路线如图：
已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；
②RCHO+R′CH2CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H2O
（1）B中所含官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为还原反应（或加成反应）
（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：
B→C2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2CHO+2H2O
A+E→F
（3）关于F的性质，正确的是BC
A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应
（4）写出G的结构简式：．
（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
（6）符合下列条件的E的同分异构体有15种
①能发生银镜反应
②苯环上有2个取代基．
4．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是．
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（结构简式）
3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．
回答下列问题．
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
2．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是
分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）．
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．
1．一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3mol•L-1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1
20．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　　）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时  ②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时  ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤
19．乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（1）乙烯的电子式．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（3）A、C中含有的官能团分别是羟基，羧基（写名称）
（4）写出反应的化学方程式A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
（5）CH2=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式CH2=CH--COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
 0  157132  157140  157146  157150  157156  157158  157162  157168  157170  157176  157182  157186  157188  157192  157198  157200  157206  157210  157212  157216  157218  157222  157224  157226  157227  157228  157230  157231  157232  157234  157236  157240  157242  157246  157248  157252  157258  157260  157266  157270  157272  157276  157282  157288  157290  157296  157300  157302  157308  157312  157318  157326  203614 

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