Question

1．一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN₂与3.0mol H₂合成氨，反应到2s时测得N₂的物质的量浓度为0.3mol•L^-1，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1•s^-1
• B． 0.15 mol•L^-1•s^-1
• C． 0.2 mol•L^-1•s^-1
• D． 0.3mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根据氮气浓度的变化量计算参加反应的氢气的物质的量浓度，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂）．

解答 解：2s时测得N₂的浓度为0.3mol/L，则氮气物质的量浓度变化量=$\frac{1mol}{2L}$-0.3mol/L=0.2mol/L，N₂+3H₂=2NH₃，
化学方程式计算得到消耗的氢气的物质的量浓度是0.6mol/L，所以当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•s）．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应速率的计算方法知识，注意公式的记忆和应用是关键，题目难度不大．