18．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（ ）
| A． | 苯分子是高度对称的平面形分子 | |
| B． | 苯与溴水混合无明显现象 | |
| C． | 苯不与酸性KMnO4溶液反应 | |
| D． | 1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应 |
17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | HCl | B． | NO | C． | NH3 | D． | Cl2 |
16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 | B． | 气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 | ||
| C． | 反应中共消耗97.5 g Zn | D． | 反应中共转移3 mol电子 |
15．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图2判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2．
14．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C3H8 | D． | C3H6 |
13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  形成原电池 | B． |  除去乙烯中混有的SO2 | ||
| C． |  验证HCl气体在水中的溶解性 | D． |  实验室制取乙酸乙酯 |
12．
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（ ）
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（ ）| A． | 吸收1638kJ能量 | B． | 放出1638kJ能量 | C． | 吸收126kJ能量 | D． | 放出126kJ能量 |
11．下列醇不能发生催化氧化的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH3CH2CH2OH | C． | CH3CH（OH）CH3 | D． | （CH3）2CH（CH3）2COH |
10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
（1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
0 157131 157139 157145 157149 157155 157157 157161 157167 157169 157175 157181 157185 157187 157191 157197 157199 157205 157209 157211 157215 157217 157221 157223 157225 157226 157227 157229 157230 157231 157233 157235 157239 157241 157245 157247 157251 157257 157259 157265 157269 157271 157275 157281 157287 157289 157295 157299 157301 157307 157311 157317 157325 203614
| 操作 | 现象或结果 |
| I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间 | 灰黑色铁粉变成黑色 |
| II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着 的酒精灯火焰 | 发出爆鸣声 |
| III．将黑色固体干燥、称量 | 得到n g 黑色固体 |
| IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中 | 固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液 |
（2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
（4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．
a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
| X | U/V |
| 纯铁片 | 0.91 |
| 表面有磁性氧化铁膜的铁片 | U1 |
b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：