7．取一定量的混有二氧化硅的过氧化钠粉末投入到足量的水中.生成标准状况下的无色气体1.12L．充分振荡后.难溶物完全溶解得到无色澄清透明溶液.此时溶液质量比最初水的质量增加12.2g．则原混合物中二氧——青夏教育精英家教网——

7．取一定量的混有二氧化硅的过氧化钠粉末投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体1.12L．充分振荡后，难溶物完全溶解得到无色澄清透明溶液，此时溶液质量比最初水的质量增加12.2g．则原混合物中二氧化硅的质量分数为43.48%．

6．下列粒子中，与NH₄⁺的质子数和电子数都相等的是（　　）

H₃O⁺

5．某元素B的核电荷数为Z，已知B^n-和A^m+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（　　）

4．下列化合物中，只存在离子键的是（　　）

3．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（　　）

用已知浓度的NaOH溶液测定某草酸【H₂C₂O₄】溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（　　）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（乙）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（甲）

1．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）

	A．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
	B．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	C．	工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
	D．	室温下，浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液分别与10 mL的H₂SO₄溶液混合反应，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

20．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）

	A．	COCl₂分子的结构式：		B．	苯分子的比例模型：
	C．	NaOH的电子式：		D．	的名称：2-乙基丁烷

19．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断，氧化银是（　　）

负极，被氧化

负极，被还原

正极，被还原

正极，被氧化

18．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢（H₂）	①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=-482.6kJ•mol^-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈（l）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2013.8kJ•mol^-1 ④C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1

	A．	571.6 kJ•mol^-1，2221.5kJ•mol^-1		B．	241.3 kJ•mol^-1，2013.8 kJ•mol^-1
	C．	285.8 kJ•mol^-1，2013.8 kJ•mol^-1		D．	285.8 kJ•mol^-1，2221.5 kJ•mol^-1

0 157082 157090 157096 157100 157106 157108 157112 157118 157120 157126 157132 157136 157138 157142 157148 157150 157156 157160 157162 157166 157168 157172 157174 157176 157177 157178 157180 157181 157182 157184 157186 157190 157192 157196 157198 157202 157208 157210 157216 157220 157222 157226 157232 157238 157240 157246 157250 157252 157258 157262 157268 157276 203614