15．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnO2和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式：
□4H2O+□ClO3-+□Mn2+=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）过渡操作必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写名称）．
（4）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4gMnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.04mol NaClO3．
14．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．12C与13CD．金刚石和石墨
13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
A． 和 
B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 
11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B．该装置是将电能转化为化学能
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．正极反应为：Ag++e-═Ag
10．新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工
业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．
9．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
A．一定条件下发生分解反应B．能萃取溴水中的溴
C．光照条件下与Cl2发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
（1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，R的氢化物与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na3N．它们的晶体属于离子晶体．
（4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：2R2Q3（g）═4RQ（g）+Q2（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中c（H+）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量（　　）
A．0.3molB．0.5molC．0.7molD．0.75mol
6．下列有关事实的说法正确的是（　　）
A．用PH试纸可测得某溶液的pH为6.5
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
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