题目内容
12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）| A． |  和  | |
| B． | H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2 | |
| C． | CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH | |
| D． | H3C-CH2-O-CH2-CH3和  |
分析 A．两种烷烃所含碳原子数不同；
B．二者分子式相同，结构不同；
C．两种饱和一元羧酸所含碳原子数不同；
D．二者分子式不同．
解答 解：A．两种烷烃所含碳原子数不同，分子式不同，不是同分异构体，二者互为同系物，故A错误；
B．二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．两种饱和一元羧酸所含碳原子数不同，分子式不同，不是同分异构体，二者互为同系物，故C错误；
D．二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同分异构体，难度不大，根据分子式相同，结构不同即可判断，注意同分异构体与同系物的区别．
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2．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②双氧水分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格验证猜想
| 所需试剂 | 操作及现象 | 结论 |
| Cl对H2O2分解无催化作用 |
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
20．A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ ）
| A． | A易溶于某些有机溶剂 | B． | A的氢化物很不稳定 | ||
| C． | A是有色气体 | D． | A化银不溶于水或稀HNO3 |
7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中c（H+）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.5mol | C． | 0.7mol | D． | 0.75mol |
17．三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在NF3中N的价态为-3价 | |
| B． | 该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3 | |
| C． | 若有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 NA | |
| D． | F2的摩尔质量为38 g |
1．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的气化 | C． | 煤的干馏 | D． | 海水提溴 |
5．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 | 问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 | （1）X一定不是AD A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 |
| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26 | （2）这四种元素中有铝元素吗？可能 |
| ③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 | （3）白色沉淀的化学式为Mg（OH）2 |
| ④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀 | （4）生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓） |
| ⑤X与W同主族 | （5）X的最高价氧化物的电子式为 |