Question

7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中c（H⁺）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量（　　）

• A． 0.3mol
• B． 0.5mol
• C． 0.7mol
• D． 0.75mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，反应后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-根据溶液呈电中性原则计算溶液中所含n（NO₃^-）．

解答 解：n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，反应后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-，
其中n（Cu²⁺）=0.2mol，n（H⁺）=3×0.1=0.3mol，
根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），
则n（NO₃^-）=2×0.2mol+0.3mol=0.7mol，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N元素守恒计算．