5．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H+
C．HCl的结构式是H-Cl
D．NaCl熔化时破坏共价键
4．下列有关实验的说法中不正确的是（　　）
A．氯水中加入石蕊试液，溶液只变红
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小
C．过氧化钠和HClO都可以使有色物质褪色且原理相同
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I-
3．医学研究证明用放射性${\;}_{53}^{135}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$I叙述正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{135}$I是碘的一种同素异形体
B．${\;}_{53}^{135}$I是一种新发现的元素
C．它的中子数是53
D．核内的中子数与核外电子数之差为29
2．丁子香酚的结构简式如图所示：．丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平．

（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2．写出C物质的名称甲苯．
（2）指出化学反应类型：反应①加成反应．反应②氧化反应．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd．
a．NaOH溶液　　　　　　　　  b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液         d．乙醇
（4）写出反应③的化学方程式：．
（5）写出符合条件①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式：．
1．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
20．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．
19．我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，如表有关解释不正确的是（　　）
成语化学原理
A火树银花发生了焰色反应
B炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准
D青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
A．AB．BC．CD．D
18．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如图：

①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为76%．
17．四川有丰富的天然气资源．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28g
B．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA
 0  156958  156966  156972  156976  156982  156984  156988  156994  156996  157002  157008  157012  157014  157018  157024  157026  157032  157036  157038  157042  157044  157048  157050  157052  157053  157054  157056  157057  157058  157060  157062  157066  157068  157072  157074  157078  157084  157086  157092  157096  157098  157102  157108  157114  157116  157122  157126  157128  157134  157138  157144  157152  203614 

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