15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应.某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中.10分钟后移入硫酸铜溶液中.片刻后取出观察.——青夏教育精英家教网——

15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂（标准状况下）的体积为224ml．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于c （选填序号）．
a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝．

14．NH₃是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，该反应的方程式为2NH₄Cl（固体）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl═NH₄Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．

13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N₂．
（2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO₃^-+4H⁺→1Al³⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．

12．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的离子的结构示意图为

．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C．
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．X₂Z的稳定性比X₂Q强
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．

11．SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

（1）写出Fe³⁺将SO₂氧化成SO₄^2-的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO₂气体，现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，现象是变红的溶液逐渐褪色，涉及反应的化学方程式有Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄、Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
体现了浓硝酸的性质是酸性、强氧化性，往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
②和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应进行；吸收NO₂气体，防止污染环境．
（4）图3所示是NH₃的两个性质实验，下列有关说法中正确的是C
A．两个实验均表现了NH₃易溶于水
B．两个实验均表现了NH₃易挥发
C．两个实验均表现了NH₃是碱性气体
D．两个实验均表现了NH₃是还原性气体．

10．0.1mol铜与40mL 10mol•L^-1 HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

	A．	生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
	B．	硝酸只起到强氧化性作用
	C．	被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） mol
	D．	反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.2 mol

9．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（　　）

	A．	根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
	B．	用钠置换MgCl₂溶液中的Mg²⁺，来验证钠的金属性强于Mg
	C．	Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al＞Mg
	D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

8．下列有关SO₂气体的实验现象说法正确的是（　　）

	A．	因为SO₂有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
	B．	SO₂和Cl₂都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
	C．	在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性
	D．	将SO₂气体通入装有FeCl₃溶液的试管里，黄色逐渐褪去

7．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（　　）

6．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）

0 156953 156961 156967 156971 156977 156979 156983 156989 156991 156997 157003 157007 157009 157013 157019 157021 157027 157031 157033 157037 157039 157043 157045 157047 157048 157049 157051 157052 157053 157055 157057 157061 157063 157067 157069 157073 157079 157081 157087 157091 157093 157097 157103 157109 157111 157117 157121 157123 157129 157133 157139 157147 203614