15．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
14．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）
A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH
13．下列物质中不属于有机物的是的是（　　）
A．C2H2B．CH3COOHC．SiCD．HCHO
12．由制备步骤：

（1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
（3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
（4）写出 的化学方程式①②．
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离
10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
（3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
a．降低温度         b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
a．延长            b．缩短            c．不变             d．无法确定．
9．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）MgCl2；
（2）Br2．
8．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（　　）
A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．6.4g
7．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：
已知：常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列问题：
（1）沉淀池产生的滤渣1除了Ti（OH）4外，主要成分还有CaSO4•2H2O．
产生Ti（OH）4的离子方程式为TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C．
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，应使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为搅拌反应物，使反应物充分反应．
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用．
（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl2溶液．
6．如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是（　　）
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
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