题目内容

9．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）MgCl2；
（2）Br2．

分析 （1）MgCl2属于离子化合物，镁离子与2个氯离子通过离子键结合；
（2）溴单质含有非极性共价键，两个溴原子通过共用1对电子结合；

解答 解；（1）MgCl2属于离子化合物，镁离子与2个氯离子通过离子键结合，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（2）溴单质含有非极性共价键，两个溴原子通过共用1对电子结合，用电子式表示形成过程为：；
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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10．在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如图所示．

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A（填字母代号）．
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ，洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？不合理，简述理由因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．（从A、B使用的一致性的角度考虑）．
（4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应．试对本次改进做出评价，你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
20．下列一定是放热反应的是（　　）
A．氧化还原反应B．离子反应C．复分解反应D．缓慢氧化
17．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙烯水化法制乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．乙醛与新制氢氧化铜反应
4．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$HBr+，将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（　　）
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦
14．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）
A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH
1．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（　　）
①卤素只以化合态存在于自然界中　
②随核电荷数增加，单质熔沸点降低　
③随核电荷数增 加，单质氧化性增强　
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强　
⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小　
⑦从上到下非金属性逐渐减弱．
A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④
18．（1）下列反应用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成10mol Cl2消耗的KMnO4是4mol，被氧化的HCl是20 mol．
19．标况下，11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧需氧气47.6L，乙烷的体积分数为（　　）
A．25%B．50%C．75%D．80%

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