15．化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一.其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:(1)A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,(2)R-CH═C——青夏教育精英家教网—

15．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
（2）R-CH═CH₂$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
（3）化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
（4）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式为C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化学方程式为

，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为

．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

．

14．下列叙述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子数为11N_A
	B．	标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8N_A
	C．	0.5mol乙烷分子中含共价键3.5N_A
	D．	乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C₂H₄Cl₂时，一定为纯净物

13．用乙烯和其它无机原料可以合成环状化合物E，请根据框图回答下列问题：

（1）写出①的反应类型加成反应，②反应条件氢氧化钠水溶液、加热．
（2）C的结构简式OHC-CHO，D的结构简式HOOC-COOH．
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式CH₂OHCH₂OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）有机物B核磁共振氢谱表明其有2个不同化学环境的氢，且峰面积比为2：1（或1：2）．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.7g羟基所含电子数目为N_A
	B．	1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nN_A
	D．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

11．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
	B．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂）．通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为负极，其电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；电池的总反应式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

8．硅单质及其化合物应用范围广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如下：
石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl₃（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂═Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃．H₂和另一种物质．写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl，H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂．可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是ABCD（填字母）．
A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B．氮化硅硬度大．熔点高．可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱．石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应．故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中．逐滴加入饱和氯化铵溶液．振荡．写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO₃^2-与NH₄⁺发生双水解反应，SiO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O═2NH₃•H₂O+H₂SiO₃↓．

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
	C．	元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
	D．	元素X、Y只能形成一种化合物

6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）

	A．	漂白粉和二氧化氯		B．	二氧化硫和次氯酸
	C．	二氧化硫和漂白粉		D．	活性炭和二氧化硫

0 156945 156953 156959 156963 156969 156971 156975 156981 156983 156989 156995 156999 157001 157005 157011 157013 157019 157023 157025 157029 157031 157035 157037 157039 157040 157041 157043 157044 157045 157047 157049 157053 157055 157059 157061 157065 157071 157073 157079 157083 157085 157089 157095 157101 157103 157109 157113 157115 157121 157125 157131 157139 203614

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