题目内容

6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）
A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

分析 漂白粉、次氯酸漂白原理相同，都是因为具有强氧化性，能氧化有机色素而具有漂白性，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，活性炭具有较大的表面积，具有吸附作用而具有漂白极性，据此解答．

解答 解：A．漂白粉和二氧化氯都是因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理相同，故A选；
B．二氧化硫为化合漂白，次氯酸为氧化性漂白，二者漂白原理不同，故B不选；
C．二氧化硫为化合漂白，漂白粉为氧化性漂白，二者漂白原理不同，故C不选；
D．活性炭为吸附性漂白，二氧化硫为化合漂白，二者原理不同，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了具有漂白性物质的漂白原理的实质分析，主要考查次氯酸、二氧化硫、臭氧、活性炭的漂白原理，反应实质，较简单．

练习册系列答案
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7．有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如图：
（1）A中含有的含氧官能团的名称羟基、羧基
（2）A可能具有的化学性质有①②③④（填写序号）．
①能与H2发生加成反应
②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应
（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式：（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．
8．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍．C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24．B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个．
（I）推断A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它们在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）写出它们的最外层电子的电子排布式．C最外层电子的电子排布式为2s22p2、N最外层电子的电子排布式为2s22p3、O最外层电子的电子排布式为2s22p4、S最外层电子的电子排布式为3s23p4、Cl最外层电子的电子排布式为3s23p5．
14．聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
②$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，且峰面积之比是2：3．
①W物质的结构简式为．
②生成W的反应类型为取代．
（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素．
①下列叙述中不正确的有bd．
a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液会马上产生淡黄色沉淀
②完成下列化学方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能发生银镜反应     C.1mol J能与最多3mol NaOH反应；
④生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、趁热过滤、冷却结晶，获得J的精品．
1．解答下列问题：
（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol-1，则：
①该气体为2 mol．
②该气体所含分子数为2 NA．
③该气体在标准状况下的体积为44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为1.42g，从所配制溶液中取出5mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.1mo1•L-1．
（3）将标准状况下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为1 mol•L-1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（4）4.5g H2O与0.25 mol H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．
11．下列叙述中，错误的是（　　）
A．苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
18．下列说法不正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．可逆反应只是代表少数反应
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
15．利用所学化学知识解答问题：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI）
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是D．
16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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