6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
③2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
A．反应①是置换反应，HCl表现还原性
B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C．反应③中HCl既有氧化性也有还原性
D．反应①中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1：1
5．某同学设计如图所示实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
④BaCO3↓+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
4．有A、B、C、D四种元素的微粒．A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素．
（1）写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意图．
（2）写出A、C元素组成的化合物（A2C）与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式．
3．写出浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的离子反应方程式．
2．对1mol的气体，当p=0.5atm（1atm=1.01×105Pa），V=0.5dm3，T=298K，R如果采用kJ•mol-1•K-1单位制，其数值应选择（　　）
A．8.31B．8.50×105C．8.50×10-2D．8.39×10-4
1．工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）达到平衡时，其反应速率关系如图所示．维持温度、压强不变，在t1时刻充入2mol SO3（g），t2时反应达到新的平衡．请画出t1～t3正、逆反应速率v正、v逆的变化示意图．
20．乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应．你能写出有关反应的化学方程式吗？
乙烯与氢气反应：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
乙烯与氯化氢反应：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
乙烯与水反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
19．在进行物质分离时，往住几种分离操作联合进行，实验室若MnO2催化KClO3分解制取氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是（　　）
A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
18．依反应①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列结论正确的是（　　）
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右进行D．还原性X-＞Y-
17．1mo1重水（${\;}_{1}^{2}$H2${\;}_{8}^{16}$O）中含质子10mol，含中子10mol．
 0  156941  156949  156955  156959  156965  156967  156971  156977  156979  156985  156991  156995  156997  157001  157007  157009  157015  157019  157021  157025  157027  157031  157033  157035  157036  157037  157039  157040  157041  157043  157045  157049  157051  157055  157057  157061  157067  157069  157075  157079  157081  157085  157091  157097  157099  157105  157109  157111  157117  157121  157127  157135  203614 

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