题目内容

3．写出浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的离子反应方程式．

分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意浓盐酸在离子方程式中应该写成离子形式，以此解答该题．

解答 解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
答：浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于化学用语的考查，注意把握离子方程式的书写方法，答题时注意浓盐酸与浓硫酸的区别，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列说法正确的是（　　）
A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离
14．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．9种
11．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置．实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试回答：
（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升．
（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现．
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
18．依反应①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列结论正确的是（　　）
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右进行D．还原性X-＞Y-
8．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍．C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24．B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个．
（I）推断A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它们在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）写出它们的最外层电子的电子排布式．C最外层电子的电子排布式为2s22p2、N最外层电子的电子排布式为2s22p3、O最外层电子的电子排布式为2s22p4、S最外层电子的电子排布式为3s23p4、Cl最外层电子的电子排布式为3s23p5．
4．某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制硫酸铜晶体的路线：
甲：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
丁：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
请回答实验中的有关问题：
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒气体．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
（4）丙方案中用于灼烧的仪器名称是坩埚，该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）丁方案中Cu、试剂X、稀硫酸反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
1．解答下列问题：
（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol-1，则：
①该气体为2 mol．
②该气体所含分子数为2 NA．
③该气体在标准状况下的体积为44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为1.42g，从所配制溶液中取出5mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.1mo1•L-1．
（3）将标准状况下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为1 mol•L-1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（4）4.5g H2O与0.25 mol H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．
2．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g25.00%的NaCl溶液、足量的CuCl2溶液和100g10.00%的H2SO4溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，甲中b电极上得到有刺激性气味的气体，其体积为2.24L（标准状况下）．据此回答问题：
（1）电源的M端为负极．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2．
（3）乙烧杯中电极c的析出的质量是6.4g．
（4）丙烧杯中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）电解前后甲烧杯中溶液的pH变化情况是变大（选填：“变大”、“变小”或“不变”）简述其原因是甲中电解氯化钠溶液是电解水和氯化钠，溶液中生成NaOH的浓度增大，pH变大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网