6．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是( )A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6——青夏教育精英家教网——

6．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（　　）

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	丁烷的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
	B．	甲醛的电子式为：
	C．	有机物CH₂═CH-CH₂-CH₃的键线式为：
	D．	乙酸（CH₃COOH）的最简式为：C₂H₄O₂

4．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化．在同温同压下，A蒸气的密度是H₂密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类．

已知：CH₃CH₂OH→CH₂═CH₂+H₂O

请填写下列空白：
（1）A的结构简式HO-CH₂CH₂COOHC分子中的官能团名称碳碳双键、羧基
（2）C→D的反应类型是加聚反应．A→B的反应类型是取代反应
（3）A转化为B的化学方程式是HO-CH₂CH₂COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOCH₂CH₂COOCH₃+H₂O
（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积0.896升．

3．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体净水
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe（NO₃）₃
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
	B．	往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^-完全氧化为I₂
	C．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	D．	等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A
	B．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
	C．	标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

20．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于l0%．
（1）A的分子式为C₉H₁₁O₂N
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH₃），则化合物A的结构简式为

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式

19．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：
（1）X的化学式为AlCl₃•2FeSO₄．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O₂．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂．

18．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
	B．	使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
	D．	中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
	B．	0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
	C．	由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1N_A

0 156935 156943 156949 156953 156959 156961 156965 156971 156973 156979 156985 156989 156991 156995 157001 157003 157009 157013 157015 157019 157021 157025 157027 157029 157030 157031 157033 157034 157035 157037 157039 157043 157045 157049 157051 157055 157061 157063 157069 157073 157075 157079 157085 157091 157093 157099 157103 157105 157111 157115 157121 157129 203614