题目内容
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA |
分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应；
B．镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁都失去2个电子变为+2价镁离子；
C．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
D．碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多．
解答 解：A.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于0.1NA，故A错误；
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，生成0.1mol镁离子，失去电子数为0.2NA，故B正确；
C．由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6NA个，故C错误；
D．常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意盐类水解的规律和应用，题目难度中等．
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7．一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），半分钟后测得生成0.04molSO3．在这段时间内O2的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.004（mol•L-1•min-1） | B． | 0.008（mol•L-1•min-1） | ||
| C． | 0.016（mol•L-1•min-1） | D． | 0.032（mol•L-1•min-1） |
8．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（ ）种．
| A． | 6 | B． | 5 | C． | 4 | D． | 7 |
5．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯（Cl）原子： | B． | CO2的电子式： | ||
| C． | CCl4分子的比例模型： | D． | 镁的离子结构示意图： |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B． | 用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气 | |
| C． | 实验中要配制500 mL 0.2 mol•L-1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体 | |
| D． | 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 | |
| B． | 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2 | |
| C． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| D． | 等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3NA | |
| B． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数为10NA | |
| C． | 1.8g重水（D2O）含质子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA |
．
．
形成六元环酯的产物的结构简式
．
7．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{N}{{N}_{A}}$ | B． | $\frac{4N}{{N}_{A}}$ | C． | $\frac{N}{4{N}_{A}}$ | D． | $\frac{3N}{4{N}_{A}}$ |