16．下列物质中.属于能导电的电解质是( )A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．纯铝导线D．盐酸——青夏教育精英家教网——

16．下列物质中，属于能导电的电解质是（　　）

熔融的氯化钠

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
	B．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
	C．	利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
	D．	利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

14．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）

	A．	溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）
	B．	此时水的电离程度最大
	C．	此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度为 $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
	D．	用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

13．研究物质的性质对于化学学习非常有帮助．
（1）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（写离子方程式）．
（2）下列说法不正确的是BD．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．欲除去CuSO₄酸性溶液中的Fe³⁺，可以加入CuO，充分反应后过滤
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．（表达式）已知25℃时，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，试求FeS的溶解度7.92×10^-8g．（Fe-56，S-32）．

12．80克NaOH溶于水中配成500毫升溶液，该溶质的物质的量浓度是多少？（有计算过程）

11．写出下列化学反应的离子方程式．
（1）KOH+HCl═KCl+H₂OOH^-+H⁺=H₂O
（2）2HNO₃+CaCO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═2H₂O+BaSO₄↓Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+CuFe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

10．表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
用10%（密度为1.01g•cm^-3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
①计算：需5.5g 10%（密度为1.01g•cm³）的氢氧化钠溶液．
②量取：用10mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液．

9．（1）与标准状况下3.36LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是5.4g；
（2）将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）已知标况下某气体的密度为1.429g/L，则该气体的相对分子质量为32；
（5）实验室里需用80mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，需要胆矾的质量为2.5g．

8．现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧CuSO₄⑨NaHCO₃固体．
（1）以上物质能导电的是④⑥（填序号）．
（2）以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨（填序号）．
（3）以上物质属于非电解质的是⑤⑦（填序号）．
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是①②④⑦⑧⑨（填序号）．

7．图1中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．G+I→H的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是变红色．
（4）如图2所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

0 156924 156932 156938 156942 156948 156950 156954 156960 156962 156968 156974 156978 156980 156984 156990 156992 156998 157002 157004 157008 157010 157014 157016 157018 157019 157020 157022 157023 157024 157026 157028 157032 157034 157038 157040 157044 157050 157052 157058 157062 157064 157068 157074 157080 157082 157088 157092 157094 157100 157104 157110 157118 203614