下列叙述正确的是( )A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时.使用催化剂只能改变反应速率.而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系.可以判断任何温度下溶液的酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
	B．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
	C．	利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
	D．	利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

分析 A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行；
B．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动；
C．反应速率与反应热的大小无关；
D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同．

解答解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
B．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率相等，平衡不移动，故B正确；
C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；
D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及反应热与焓变，平衡移动的影响因素、溶液酸碱性的判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和化学知识的综合运用能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（　　）

	A．	定容时观察液面俯视		B．	未冷却直接转移溶液
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯中		D．	容量瓶中原来有少量蒸馏水

6．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是（　　）

3．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.02 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.03 mol/（L•s）
	C．	v（B）=0.90 mol/（L•min）		D．	v（C）=0.60 mol/（L•min）

10．表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
用10%（密度为1.01g•cm^-3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
①计算：需5.5g 10%（密度为1.01g•cm³）的氢氧化钠溶液．
②量取：用10mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液．

20．按要求表示下列有机物：
（1）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH₃C≡C-C（CH₃）₂CH（CH₃）₂
（2）对硝基甲苯（写出结构简式）

（3）2，2-二甲基-3-乙基壬烷（写出结构简式）CH₃C（CH₃）₂CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

7．分子式为C₆H₁₂的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

4．RCH=CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC-（CH₂）₁₀-COOH CH₃-（CH₂）₇-COOH
HCOOC-（CH₂）₇-COOH CH₃-（CH₂）₄-COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

5．已知0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，先将0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的关系正确的是（　　）

	A．	C（Na⁺）＞C（X ^- ）＞C（H⁺）＞C（OH^-）		B．	C（Na⁺）＞C（X^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
	C．	C（X^-）+C（OH^-）＞C（Na⁺）+C（H⁺）		D．	C（X^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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