Question

9．（1）与标准状况下3.36LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是5.4g；
（2）将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）已知标况下某气体的密度为1.429g/L，则该气体的相对分子质量为32；
（5）实验室里需用80mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，需要胆矾的质量为2.5g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；
（3）氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO_x的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算氧化物NO_x的摩尔质量，进而计算x的值；
（4）根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答；
（5）根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量．

解答 解：（1）3.36LCO₂的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（O）=2×0.15mol=0.3mol，则n（H₂O）=0.3mol，m（H₂O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案为：5.4g； 
（2）8g NaOH的物质的量为$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液浓度为$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L； 
（3）氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO_x的物质的量为0.2mol，氧化物NO_x的摩尔质量=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，
故答案为：2；
（4）在标准状况下，Vm=22.4L/mol，
由M=ρVm可知，
M=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
则该气体的相对分子质量为32，
故答案为：32；       
（5）配制100mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO₄．5H₂O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5  g，
故答案为：2.5  g．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．