6．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较.前者的下列数据不是后者的4倍的是( )A．电子层数B．质子数C．电子数D．次外层电子数——青夏教育精英家教网——

6．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是（　　）

次外层电子数

5．按官能团分类，下列属于羧酸的是（　　）

4．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度增大；
（2）充入更多的H₂增大；
（3）扩大容器的体积减小；
（4）容器容积不变，通入氖气不变．

3．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应形成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同．则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力
（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄b．CH₄c.$N{H_4}^+$ d．H₂O．

2．在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．其理由是（用化学方程式表示，）AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

1．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，两者物质的量之比2：7，加入过量铁屑W₁g，反应完全后，剩余固体质量为W₂，则W₁与W₂的关系为（　　）

20．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）

	A．	焦炭在高温下与水蒸气反应		B．	锌和稀硫酸反应制取氢气
	C．	盐酸和氢氧化钠的中和反应		D．	氢气在氧气中燃烧

19．按要求填空：
（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe₂O₃）其离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺；
（2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸恰好反应，其离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）锌与硫酸铜反应，其离子方程式为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（4）写出与离子方程式 H⁺+OH^-=H₂O相对应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

18．下列物质可以治疗胃酸的是（　　）

17．20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用．下列关于NO的说法中，错误的是（　　）

	A．	NO是无色气体		B．	NO是汽车尾气的有害成分之一
	C．	可以用向上排空气法收集NO		D．	NO在一定条件下也可做氧化剂

0 156921 156929 156935 156939 156945 156947 156951 156957 156959 156965 156971 156975 156977 156981 156987 156989 156995 156999 157001 157005 157007 157011 157013 157015 157016 157017 157019 157020 157021 157023 157025 157029 157031 157035 157037 157041 157047 157049 157055 157059 157061 157065 157071 157077 157079 157085 157089 157091 157097 157101 157107 157115 203614