题目内容

1．在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比2：7，加入过量铁屑W1g，反应完全后，剩余固体质量为W2，则W1与W2的关系为（　　）
A．W1=W2B．W1＞W2C．W1＜W2D．无法确定

分析 在FeCl3和CuCl2混合液中两者物质的量之比2：7，设原溶液中有2xmol FeCl3，7 xmol CuCl2，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，分别利用差量法计算出反应中固体增加与减少的质量，根据计算结果进行判断．

解答 解：在FeCl3和CuCl2混合液中两者物质的量之比2：7，设原溶液中有2xmol FeCl3，7 xmol CuCl2，则：
2Fe3++Fe═3Fe2+　　固体减少质量△m1
2mol　　　　　　　　　　56 g
2xmol　　　　　　　　　 56x
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固体增加质量△m2
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
7x mol　　　　　　　　　　　56x g
根据分析可知，固体减少与增加的质量相等，即W1=W2，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析计算能力，注意利用差量法进行解答，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
11．下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　）
A．有机物①与乙烯互为同系物
B．有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应
C．有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1
D．含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种
12．有关仪器的零刻度说法正确的是（　　）
A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方
C．移液管的“0”在尖嘴处D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央
9．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1）S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，其化学键类型有极性键和非极性键（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S＜（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为+1．
（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为sp3，每个S原子有2对弧电子对．
16．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol/（L．min）此时的体系压强是开始时的0.9倍
（3）若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率变慢（填变快、变慢或不变）
（4）在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）=0.05mol•L-1，若温度不变，压强变为0.9p，则v（C）==$\frac{1}{20a}$mol•L-1•min-1．
6．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是（　　）
A．电子层数B．质子数C．电子数D．次外层电子数
13．下列不属于烃的衍生物的是（　　）
A．C8H16B．C3H7ClC．CH2═CH-CH2OHD．CH3CHO
10．表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
用10%（密度为1.01g•cm-3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液．
①计算：需5.5g 10%（密度为1.01g•cm3）的氢氧化钠溶液．
②量取：用10mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液．
11．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网