3．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是( )A．验证酸性:H2CO3＞H2SiO3B．实验室制取氨气C．证明石蜡油分解生成的气体是乙烯D．比较不同催化剂对反应速率的影响——青夏教育精英家教网——

3．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃		B．	实验室制取氨气
	C．	证明石蜡油分解生成的气体是乙烯		D．	比较不同催化剂对反应速率的影响

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
	B．	将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	C．	25℃时，10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
	D．	25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H⁺）相等

1．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：
铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃
（1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）₃．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）写出由沉淀A→Al₂O₃的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）

	A．	可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
	B．	制取少量氨气
	C．	除去Cl₂中的少量HCl
	D．	制乙酸乙酯

19．下列混合物，不论它们按何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生的CO₂和H₂O的物质的量均为常数的是（　　）

甲烷和乙烷

乙烯和丁炔

苯和苯乙烯

18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
	B．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
	C．	参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
	D．	当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）

	A．	Fe-2e^-═Fe²⁺		B．	2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	C．	2H⁺+2e^-═H₂↑		D．	4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-
	B．	pH值为1的溶液Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶质为Na₂SO₄的溶液K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

15．下列物质的反应过程符合如图所示过程的是（　　）

	A．	向CaCl₂溶液中通入过量CO₂		B．	向水玻璃溶液中通入过量CO₂
	C．	向澄清石灰水中通入过量CO₂		D．	向水玻璃溶液中加入过量盐酸

14．水杨酸乙酯（

）广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料，还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体，呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚，微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃）、乙醇（沸点：78.4℃）和浓硫酸在硫酸铝存在下于100℃下酯化而成，反应方程式如下：

某探究小组利用如图装置进行实验，回答下列问题．
（1）本实验中要加入过量乙醇的目的是提高水杨酸的转化率，从反应后的混合溶液中获得水杨酸乙酯的实验方法是蒸馏
（2）实验过程中观察到了溶液变黑，并产生了一种有刺激性气味的混合气体．为探究该混合气体的成分，设计以下实验装置，通过装置D和装置H的实验现象，可以得到实验结论．
①装置D中的试剂是品红溶液
②装置F的作用是除去二氧化硫
③你认为能（填“能”或“不能”）将实验装置G删除，理由是如果高锰酸钾过量，而反应过程中颜色不褪去，则可以确定二氧化硫完全除去
根据以上的实验现象，请写出产生有刺激性气味的混合气体的化学反应方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）传统实验室制备水杨酸乙酯的方法产率低，腐蚀设备，废酸排放污染环境，目前采用固体杂多酸代替浓硫酸作反应的催化剂，在克服上述问题上已经取得了一定的进展．用固体NaH₂PO₄和钼酸钠可制得上述的一种固体杂多酸催化剂．NaH₂PO₄是一种弱酸的酸式盐，请设计实验证明将NaH₂PO₄配制成0.1mol/L的溶液，测量溶液的pH值，pH值大于1小于7，说明NaH₂PO₄是一种弱酸的酸式盐．

0 156854 156862 156868 156872 156878 156880 156884 156890 156892 156898 156904 156908 156910 156914 156920 156922 156928 156932 156934 156938 156940 156944 156946 156948 156949 156950 156952 156953 156954 156956 156958 156962 156964 156968 156970 156974 156980 156982 156988 156992 156994 156998 157004 157010 157012 157018 157022 157024 157030 157034 157040 157048 203614