题目内容
17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）| A． | Fe-2e-═Fe2+ | B． | 2H2O+O2+4e-═4OH- | ||
| C． | 2H++2e-═H2↑ | D． | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
分析 钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答 解：钢铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，pH=3.5溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑，故选C．
点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确金属腐蚀与防护原理是解本题关键，注意钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．
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7．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl．
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ③⑤ |
5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（ ）
| A． | 1-丁烯 | B． | 1，3-二甲苯 | ||
| C． | 甲苯 | D． | 2-甲基-3-乙基-2-戊烯 |
．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1 | |
| B． | 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| C． | 25℃时，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 | |
| D． | 25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等 |
9．有8种物质：①庚烷 ②苯 ③乙酸乙酯 ④溴苯 ⑤四氯化碳 ⑥环己烷 ⑦1，2-二溴乙烷 ⑧乙醇，加入溴水后分层，且颜色层在上层的是（ ）
| A． | ①②③⑥ | B． | ①②⑤⑦⑧ | C． | ①②③ | D． | ①②④⑥ |
17．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol |
18．氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | B． | 熔化时，氯化硼能导电 | ||
| C． | 氯化硼分子是一种非极性分子 | D． | 氯化硼水解得到两种弱酸 |