8．在2L密闭容器中.800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2随时间的变化如表所示:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出——青夏教育精英家教网——

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）          d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

7．在Na₂SO₃溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）		D．	c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）

6．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中发生腐蚀最慢的是（　　）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	D．	锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应

4．阿司匹林（

）是应用最广的解热镇痛药．通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物E上，可制成缓释长效阿斯匹林．其合成过程如下：

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①加成反应，反应②缩聚反应．
（2）1mol缓释阿斯匹林最多可与含4nmolNaOH的溶液反应．
（3）C→D过程中可能生成多种副产物．写出下列副产物的结构简式：含一个六元环

；；聚合物

．
（4）写出两种满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式

任意2种．
①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
（5）设计一条用乙烯的同系物合成E的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
（6）反应③中若将醋酸酐换成醋酸，则得不到阿斯匹林．这说明酚羟基不能与羧酸反应形成酯．

3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键；
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm³．

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A
	B．	17g羟基中含有的电子数为10N_A
	C．	标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19N_A
	D．	1L 0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和小于0.1N_A

1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
	B．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH_3：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO_2：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO_2：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Cu²⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
②CO₃^2-的空间构型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN^-（或NO⁺）．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp²．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×10²³或2N_A．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．（不考虑空间构型）

19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	H₂S的沸点比H₂O的高	H₂S的范德华力大于H₂O的范德华力
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
D	键的极性：H-O＞N-H	非金属性差异越大，键的极性越小

0 156810 156818 156824 156828 156834 156836 156840 156846 156848 156854 156860 156864 156866 156870 156876 156878 156884 156888 156890 156894 156896 156900 156902 156904 156905 156906 156908 156909 156910 156912 156914 156918 156920 156924 156926 156930 156936 156938 156944 156948 156950 156954 156960 156966 156968 156974 156978 156980 156986 156990 156996 157004 203614