题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应

分析 A．负极Fe失去电子；
B．正极上氧气得到电子；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失去电子；
D．锌铜原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应．

解答 解：A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，析氢腐蚀时正极上氢离子得到电子，吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子，故A错误；
B．电解质为碱时，氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质为酸时，正极反应为O2+OH++4e-=2H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极时氯离子失去电子，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
D．锌铜原电池中，锌做负极，发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池及金属的腐蚀与防护，为高频考点，把握原电池原理、电极反应及原电池的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大，

练习册系列答案
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5．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W
B．单质的氧化性：W＞Z
C．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．
13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
（2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
（4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．
20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空间构型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN-（或NO+）．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
③1mol CO2中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
10．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等   b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变          d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温  b．加入催化剂
c．增加CO的浓度  d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压  f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．
17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C．
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．
14．回答铁离子有关问题．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，现象为：溶液变血红色．
（4）向向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
15．下列化学反应中属于取代反应的是（　　）
A．C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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