8.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列有关叙述中,正确的是( )
| A. | 在25℃时,AG=10的溶液呈碱性 | |
| B. | 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 | |
| C. | 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) | |
| D. | 在25℃时,0.1 mol•L-1 NaOH溶液AG=0 |
7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是( )
| A. | A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 | |
| B. | F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 | |
| C. | 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D | |
| D. | 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B |
6.下列说法不正确的是( )
| A. | 量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取 | |
| B. | 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
| C. | 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 | |
| D. | 已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液 |
5.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
| A. | Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 | |
| B. | NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 | |
| C. | Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 | |
| D. | Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 |
4.下列关于钠的化合物叙述中错误的是( )
| A. | 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH和Na2CO3 | |
| B. | 由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol,溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应,则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值 | |
| C. | 将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧,再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收,Na2O2增重mg | |
| D. | 将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是Na2O和Na2O2 |
1.结构简式为
的有机物,不能发生的反应是( )
| A. | 加成反应 | B. | 消去反应 | C. | 酯化反应 | D. | 银镜反应 |
20.已知HCN是直线型结构,下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是( )
| A. | CH2═CH-CN | B. | CH2═CH-CH═CH2 | C. | D. |
19.有下列物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤乙炔;⑥甲苯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
0 156799 156807 156813 156817 156823 156825 156829 156835 156837 156843 156849 156853 156855 156859 156865 156867 156873 156877 156879 156883 156885 156889 156891 156893 156894 156895 156897 156898 156899 156901 156903 156907 156909 156913 156915 156919 156925 156927 156933 156937 156939 156943 156949 156955 156957 156963 156967 156969 156975 156979 156985 156993 203614
| A. | ④⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ④⑤⑥ | D. | ③④⑤ |