8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差18
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q
7．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（　　）
A．6B．9C．12D．18
6．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项XYZW
ANaNa2O2NaOHNaCl
BH2SSO2SO3H2SO4
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（　　）
A．AB．BC．CD．D
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①过滤，③萃取．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是蒸馏．
4．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
3．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐．其正确的操作顺序是（　　）
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．
1．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
（1）质子数为N、O量原子质子数之和的原子的结构示意图为，其最简单气态氢化物的稳定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（3）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原材料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）． 
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵．目前常用膜电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）． 
②Ⅲ室可回收氨气的原因为电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．
4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
3．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 （　　）
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4
 0  156714  156722  156728  156732  156738  156740  156744  156750  156752  156758  156764  156768  156770  156774  156780  156782  156788  156792  156794  156798  156800  156804  156806  156808  156809  156810  156812  156813  156814  156816  156818  156822  156824  156828  156830  156834  156840  156842  156848  156852  156854  156858  156864  156870  156872  156878  156882  156884  156890  156894  156900  156908  203614 

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