12．物质的量浓度相同的NaCl.MgCl2.AlCl3 三种溶液.当它们的体积比为1:2:1时.三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．1:4:3——青夏教育精英家教网——

12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（　　）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
	C．	常温常压下，氧气和臭氧（O₃）的混合物32g中含有N_A个氧原子
	D．	物质的量浓度为1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液中，含2N_A个K⁺

10．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度  C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是Al₂O₃．

7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．

6．比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液．

5．加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

4．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②

→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C═O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．1mol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为

．
（4）写出下列反应的化学方程式：．
①X与足量稀NaOH溶液共热：

．
②F→G的化学方程式：

．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式

任意一种．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．ACl₃分子的空间构型为三角锥形．

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

0 156704 156712 156718 156722 156728 156730 156734 156740 156742 156748 156754 156758 156760 156764 156770 156772 156778 156782 156784 156788 156790 156794 156796 156798 156799 156800 156802 156803 156804 156806 156808 156812 156814 156818 156820 156824 156830 156832 156838 156842 156844 156848 156854 156860 156862 156868 156872 156874 156880 156884 156890 156898 203614