3．将铁片放入下列足量的溶液中.使溶液质量增加的是( )A．H2SO4(稀)B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2——青夏教育精英家教网——

3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（　　）

H₂SO₄（稀）

2．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
	B．	对2HI?H₂+I₂（气）平衡体系增加压强使颜色变深
	C．	反应CO+NO₂?CO₂+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动
	D．	合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子
（3）如图1，CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
②SO₂分子的空间构型为V形．与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为SO₄^2-、SiO₄^4-．
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）写出A转化为B的化学方程式

．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式

．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．
（5）对羟基苯乙酸乙酯（

）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

19．下列离子组一定能够大量共存的是（　　）

	A．	含ClO^-的溶液中：Fe³⁺、S0₄^2-、NO₃^-、K⁺
	B．	使石蕊试液显红色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、CI^-
	C．	在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	能使有色布条褪色的溶液：K⁺、S0₃^2-、NO₃^-、Mg²⁺

18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

（1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
（2）写出下列电极上发生的反应：
②极Ag-e^-=Ag⁺，
⑥极Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
（4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）

17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为

，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如下：

①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺═As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O，
③过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As₂O₃的产率．
（3）可通过电解碱性Na₃AsO₃溶液生成Na₃AsO₄，写出阳极反应式AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的数目为6.02×10²⁴，若将该反应所得产物NO₂与O₂混合后用水吸收全部转化成HNO₃，则至少需要氧气56升（标准状况）．

16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

（R=-CH₃或-H）
②

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

回答下列问题：
（1）

生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为

．
（3）写出由A生成B的化学方程式：

．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：

．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃
（6）分子式是C₈H₁₁N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是

（写出其中一种结构简式）．

15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：

下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应
	B．	咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
	C．	1 mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应
	D．	1 mol咖啡酸最多可与5 mol H₂发生加成反应

14．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br		B．	CH₃（CH₂）₁₁CH₂OH
	C．	C₁₇H₃₅COONa		D．

0 156573 156581 156587 156591 156597 156599 156603 156609 156611 156617 156623 156627 156629 156633 156639 156641 156647 156651 156653 156657 156659 156663 156665 156667 156668 156669 156671 156672 156673 156675 156677 156681 156683 156687 156689 156693 156699 156701 156707 156711 156713 156717 156723 156729 156731 156737 156741 156743 156749 156753 156759 156767 203614