题目内容

3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（　　）
A．H2SO4（稀）B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

分析 根据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属的质量，则溶液质量增加，
A．稀硫酸和铁反应生成氢气，溶液中铁元素进入；
B．铁置换铜反应前后质量增加；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
D．铁和氯化亚铁不反应．

解答 解：A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，铁片质量减少，故A正确；
B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56              64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁片质量增加，故B错误；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，故C正确；
D、铁与硫酸亚铁不反应，铁片质量不变，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查金属铁的化学性质，探究与铁反应后金属质量增减的问题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减，并分析金属质量的增减，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥
14．下列微粒互为同位素的是（　　）
A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚
11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

（1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
（2）写出下列电极上发生的反应：
②极Ag-e-=Ag+，
⑥极Zn-2e-=Zn2+．
（3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
（4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）
8．下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎
15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
12．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位

已知：$\stackrel{自动脱水}{→}$
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解（或取代）反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若D$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{醇}$L$\stackrel{催化剂}{→}$有机玻璃【（C5H8O2）n】，则反应④的化学方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．
13．某溶液与金属Al反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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