7．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| B． | 42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个 | |
| C． | 25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA | |
| D． | 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA |
6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 铝在常温下不能与氧气反应 | |
| B． | 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 | |
| C． | 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 | |
| D． | 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应 |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物 | |
| B． | 可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液 | |
| C． | 提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法 | |
| D． | 煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类 |
4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
（1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 |
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
| 方案1 | 在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | 将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+ |
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
3．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合后光照发生反应 | B． | 乙炔与氯气的加成反应 | ||
| C． | 乙烯与氯化氢的加成反应 | D． | 二氧化碳通入石灰水中 |
2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
| A． | 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） | |
| B． | 液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质） | |
| C． | HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃） | |
| D． | NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯） |
1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 原子半径最小的元素 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
20．下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（ ）
| A． | C3H6 | B． | C4H6 | C． | C5H12 | D． | C6H6 |
19．某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个
和一个-Cl，则此有机物的结构有（ ）
和一个-Cl，则此有机物的结构有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
18．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
0 156554 156562 156568 156572 156578 156580 156584 156590 156592 156598 156604 156608 156610 156614 156620 156622 156628 156632 156634 156638 156640 156644 156646 156648 156649 156650 156652 156653 156654 156656 156658 156662 156664 156668 156670 156674 156680 156682 156688 156692 156694 156698 156704 156710 156712 156718 156722 156724 156730 156734 156740 156748 203614
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.4 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |