设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．用惰性电极电解CuSO4溶液后.如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原.则电路中转移电子的数目为0.2NAB．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时.50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAD．12 g石墨烯中含有六元环的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．设N_A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
	B．	42克由C₂H₄和C₅H₁₀组成的混合气体中含共用电子对数目为9N_A个
	C．	25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N_A
	D．	12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N_A

分析 A．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
B．C₂H₄和C₅H₁₀最简式为：CH₂，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，1个CH₂含有3对电子；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子；
D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个．

解答解：A．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N_A个，故A错误；
B.42克由C₂H₄和C₅H₁₀组成的混合气体含有CH₂物质的量为$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，在C₂H₄和C₅H₁₀分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以共含有电子对数为3mol×3N_A=9N_A个，故B正确；
C．硫酸溶液中水也含有氧原子，所以氧原子数大于4N_A，故C错误；
D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5N_A，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数，把握物质的量的相关计算公式、物质构成、化学键判断等为解答的关键，侧重考查学生分析能力和实际应用能力，题目难度中等．

练习册系列答案

18．用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂．
（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
氧化剂HCl
还原剂Zn
（2）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
氧化剂Cl₂
还原剂Fe．

15．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）

	A．	1mol钠与水反应		B．	27g铝与足量氢氧化钠溶液反应
	C．	22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应		D．	1.5mol过氧化钠与水反

2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）

	A．	空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质）
	B．	液氨（纯净物）、NH₄Cl（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（电解质）
	C．	HCl（共价化合物）、CH₃CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH₃I（卤代烃）
	D．	NO₂（氧化物）、NH₄Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH₃COOCH₃（酯）

12．已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是（　　）

	A．	C₃N₄晶体是分子晶体
	B．	C 原子sp³杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
	C．	C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4：3
	D．	C₃N₄晶体中粒子间通过离子键结合

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	乙醇和金属钠反应：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂O^-+Na⁺+H₂↑
	B．	氯乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH₃CH₂Cl+OH^- $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂OH+Cl^-
	C．	苯酚与NaOH溶液中和反应：H⁺+OH^-=H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-