16．医学研究证明.用放射性${\;} {53}^{135}$Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效.下列有关${\;} {53}^{135}$Ⅰ的叙述正确的是( )A．核内的中子数为53B．核内的电子数为135C——青夏教育精英家教网——

16．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的叙述正确的是（　　）

	A．	核内的中子数为53
	B．	核内的电子数为135
	C．	核内的中子数与核外电子数之差为29
	D．	质量数为82

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色
	B．	不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗
	C．	配制银氨时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中
	D．	用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均只需要水浴加热
	E．	配制氢氧化铜悬浊液时，应将少量硫酸铜溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中

14．含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为

，此炔烃可能有的结构简式有（　　）

13．过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO₂与酸的反应．

操作	现象
向盛有4g CaO₂的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H₂O₂．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂

①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示．
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO₂粉末，溶液变红色，说明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强．

12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

2，2-二甲基丁烷

2，2-二甲基丙烷

11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等杂质）制备TiCl₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸　 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解　 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅烧　 H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l　kJ•mol^-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂•xH₂O，该反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号，下同）
A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至
10^-5 mol•L^-1．

8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（　　）

A是在人们日常生活中最常见的有机物，75%（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，B是一种植物生长调节剂，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体．
（1）A中官能团的名称为羟基，B的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）②③的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
（3）④的反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

0 156535 156543 156549 156553 156559 156561 156565 156571 156573 156579 156585 156589 156591 156595 156601 156603 156609 156613 156615 156619 156621 156625 156627 156629 156630 156631 156633 156634 156635 156637 156639 156643 156645 156649 156651 156655 156661 156663 156669 156673 156675 156679 156685 156691 156693 156699 156703 156705 156711 156715 156721 156729 203614