题目内容
8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（ ）| A． | KMnO4 | B． | NaClO | C． | Ca（ClO）2 | D． | HNO3 |
分析 该消毒液无色，有漂白作用，应为次氯酸钠，氯气与NaOH反应可制备“84”消毒液，以此来解答．
解答 解：氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，符合题意；
高锰酸钾溶液为紫色，具有漂白性，Ca（ClO）2为漂白粉的成分，而硝酸不能作漂白剂使用
故选B．
点评 本题考查次氯酸盐的漂白性，为高频考点，把握常见物质的氧化性、颜色为解答的关键，注意“84”消毒液的制备，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF） | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大 |
19．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式
；
（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 四 | ② | ④ | ⑨ |
（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式
；（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| B． | 检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液 | |
| C． | 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 | |
| D． | 利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH |
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
20．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O | |
| B． | 过氧化氢的电子式： | |
| C． | 氧原子的价电子排布图： | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
17．乙醇分子中的化学键如图所示：
关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
| A． | 与金属钠反应，键①断裂 | |
| B． | 在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键②和键③断裂 | |
| C． | 和浓硫酸共热，在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂 | |
| D． | 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键①断裂 |
18．下列关于苯的性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 苯不溶于水，密度比水大 | |
| B． | 苯在空气中燃烧产生大量的黑烟 | |
| C． | 苯与溴水能发生加成反应生成溴苯 | |
| D． | 苯分子中存在碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色 |