9．[化学--选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
（1）D有多种含氧酸根，DO3-的空间构型为三角锥形．
A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为sp2、sp3．
（2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）5，则其属于分子晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS2．
（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2OCu+价电子为3d10为全充满结构更稳定．
（6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3-半径为b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）
8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
6．下列实验方法正确的是（　　）
A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳
5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
4．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．
（1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，且c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
3．有关如图装置的说法中正确的是（　　）
A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动
2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应
1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算：
（1）Zn的物质的量；
（2）生成H2的体积．
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、丙HCl．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
 0  156501  156509  156515  156519  156525  156527  156531  156537  156539  156545  156551  156555  156557  156561  156567  156569  156575  156579  156581  156585  156587  156591  156593  156595  156596  156597  156599  156600  156601  156603  156605  156609  156611  156615  156617  156621  156627  156629  156635  156639  156641  156645  156651  156657  156659  156665  156669  156671  156677  156681  156687  156695  203614 

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