15．用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下.4g CH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4.——青夏教育精英家教网——

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

14．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L^-1硫酸中，然后加K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转为Fe³⁺，Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液物质的量浓度是（　　）

0.05 mol•L^-1

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3 mol•L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313
③	探究溶液的pH对降解反应速率的影响	298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：H₂O₂在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
①	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
②	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl₂（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气

11．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）

	A．	配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
	B．	要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
	C．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
	D．	制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

10．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
①能量低的电子只能在s能级上运动，能量高的电子总是在f能级上运动
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．

9．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
写出该反应的离子方程式为4MnO₄^-+12H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

8．甲醇和天然气是重要的化工原料，又可作为燃料．根据下面信息回答有关的问题：
（1）在恒定容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的甲醇发生如下反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+99kJ•mol^-1．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作а₁）．

①在0～60s时段，反应速率v（CO）为0.0010mol•L^-1•s^-1；该反应的平衡常数K₁的值为0.0216或2.16×10^-2．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH 的转化率为а₂，则а₂大于а₁（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
其他条件相同，实验测得在T₁和P_l与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂、则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如2图），利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

7．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（　　）

C₂H₆

C₃H₆

6．下列变化中属于吸热反应的是②④．
①液态水汽化　　②将胆矾加热变为白色粉末　　③苛性钠固体溶于水　　④氯酸钾分解制氧气　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华．

0 156421 156429 156435 156439 156445 156447 156451 156457 156459 156465 156471 156475 156477 156481 156487 156489 156495 156499 156501 156505 156507 156511 156513 156515 156516 156517 156519 156520 156521 156523 156525 156529 156531 156535 156537 156541 156547 156549 156555 156559 156561 156565 156571 156577 156579 156585 156589 156591 156597 156601 156607 156615 203614