题目内容

15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

分析 ①．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
②计算CH4的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4个C-H共价键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
⑤次氯酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中水电离的氢氧根离子的数目；
⑥Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；
⑦过氧化钠中氧元素为-1价，1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

解答 解：①．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故①正确；
②4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即NA个，故②正确；
③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于 $\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③错误；
④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；
⑤25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故⑤正确；
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解减少，含有CO32-小于0.1NA个，故⑥错误；
⑦1molNa2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑦错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（　　）
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6．将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
3．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（　　）
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10．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
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④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．常温下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
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7．下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是（　　）
A．Cl2（HCl）：饱和NaHCO3B．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液
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4．键线式 表示的物质正确的是（　　）
A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯
14．石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
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